Roztwarzanie tlenków wanadu (VO, V2O3, VO2, V2O5) w kwasach nie zawsze prowadzi do powstania prostych kationów wanadu, takich jak V2+ lub V3+, gdyż ten pierwiastek na wyższych stopniach utlenienia tworzy jony oksowanadowe, takie jak VO2+ lub VO2+.
Po zmieszaniu roztworu zawierającego kationy VO2+ z roztworem zawierającym kationy V2+ w środowisku kwasowym zachodzi reakcja, którą można opisać równaniem:
VO2+ (aq) + V2+ (aq) + 2H3O+ (aq) → VO2+ (aq) + V3+ (aq) + 3H2O (c)
Na podstawie: C. Blanc, A. Rufer, Paths to Sustainable Energy, Lozanna 2010.
W poniższej tabeli podano równania dwóch reakcji:
| I | VO2+ (aq) + 2H3O+ (aq) + e– ⇄ VO2+ (aq) + 3H2O (c) |
| II | V3+ (aq) + e– ⇄ V2+ (aq) |
Rozstrzygnij, która reakcja – I czy II – charakteryzuje się wyższą wartością standardowego potencjału redukcji. Odpowiedź uzasadnij.
Rozstrzygnięcie: ……………………………………………………………..
Uzasadnienie:
