Proponowany klucz – MATURA 2022 – chemia

Klucze maturalne

Maturabiolchem.pl
11.05.2022

ODPOWIEDZI POJAWIĄ SIĘ PO EGZAMINIE MATURALNYM PO ICH OPRACOWANIU

PROPONOWANE odpowiedzi do tegorocznej chemii rozszerzonej (2022)
Dodatkowo zapraszamy do komentowania pod artykułem

ARKUSZ POD TYM LINKIEM: LINK

Klucz maturalny do biologii pod tym linkiem: BIOLOGIA – KLUCZ 2022

Zadanie nr 1.1:

Proponowana odpowiedź:

	Symbol pierwiastka	Symbol bloku	Maksymalny stopień utlenienia
pierwiastek X	Ga	p	+III
Pierwiastek E	As	p	+V

Zadanie nr 1.2:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 2:

Proponowana odpowiedź:

Nazwa pierwiastka	Promień atomu, pm
siarka	102
chlor	99
potas	196
wapń	174

Zadanie nr 3.1:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 3.2:

Proponowana odpowiedź:

Cl^– NH₃

Atom boru posiada lukę elektronową (sekstet), więc cząsteczka BCl3 może być akceptorem pary elektronowej pochodzącej od donora w celu osiągnięcia oktetu elektronowego.

Zadanie nr 3.3:

Proponowana odpowiedź:

BCl₃ + 3H₂O –> H₃BO₃ + 3HCl

Zadanie nr 4.1:

Proponowana odpowiedź:

W przypadku reakcji endoenergetycznych (zmiana entalpii większa od zera), wzrost temperatury prowadzi do zwiększenia wydajności reakcji – na wykresie obserwujemy wzrost stopnia stopnia przemiany metanu.

Zadanie nr 4.2:

Proponowana odpowiedź:

spadkiem
W reakcjach chemicznych zachodzących ze zwiększeniem objętości obniżenie ciśnienia powoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo (wzrost ciśnienia spowoduje więc w tym przypadku przesunięcie stanu równowagi w lewo)

Zadanie nr 5:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 6.1:

Proponowana odpowiedź:

O₂^2-

O^2-

Zadanie nr 6.2:

Proponowana odpowiedź:

Na₂O₂ + 2H₂O –> 2NaOH + H₂O₂

Zadanie nr 7:

Proponowana odpowiedź:

2Cu²⁺ + 4I^– –> 2CuI + I₂

Zadanie nr 8.1:

Proponowana odpowiedź:

Substancją A nie może być 10% kwas solny.
Miedź znajduje się w szeregu elektrochemicznym pod wodorem – nie reaguje więc z kwasami nieutleniającymi (do nich należy HCl)

Zadanie nr 8.2:

Proponowana odpowiedź:

NaOH

↓Cu(OH)₂ + 4NH₃ –> [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^–

Zadanie nr 8.3:

Proponowana odpowiedź:

1, 3, 4

Zadanie nr 9.1:

Proponowana odpowiedź:

Mg + 2H⁺ –> Mg²⁺ + H₂ ↑

Zadanie nr 9.2:

Proponowana odpowiedź:

równe, różne, pH

Zadanie nr 10:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 11:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 12.1:

Proponowana odpowiedź:

CrO₄^2- + 2Ag⁺ –> Ag₂CrO₄ ↓

KOH

Zadanie nr 12.2:

Proponowana odpowiedź:

Cr₂O₇^2- + 3SO₃^2- + 8H⁺ –> 4H₂O + 2Cr³⁺ + 3SO₄^2-

Zadanie nr 12.3:

Proponowana odpowiedź:

III, utleniacza

Zadanie nr 13:

Proponowana odpowiedź:

MnO₄^– + 4H⁺ 3e^– –> MnO₂↓ + 2H₂O

Mn²⁺ + 2H₂O –> MnO₂↓ + 4H⁺ + 2e^–

Zadanie nr 14.1:

Proponowana odpowiedź:

X, Z

Zadanie nr 14.2:

Proponowana odpowiedź:

III

3X⁺ + Z –> Z³⁺ + 3X^o

3A²⁺+ 2Z –> 3A^o + 2Z³⁺

Zadanie nr 15:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 16:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 17.1:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 17.2:

Proponowana odpowiedź:

CH₃COONa

Zadanie nr 18.1:

Proponowana odpowiedź:

NH3
pH roztworu w punkcie równoważnikowym jest mniejsze niż 7 co świadczy o tym, że w wyniku stechiometrycznej reakcji kwasu i zasady powstaje sól o charakterze kwasowym (NH4Cl).

Zadanie nr 18.2:

Proponowana odpowiedź:

oranż metylowy
Zakres zmiany barwy tego wskaźnika przypada w pobliżu punktu równoważnikowego. Dodatek nadmiarowej kropli kwasu spowoduje zmianę barwy roztworu.

Zadanie nr 19:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 20.1:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 20.2:

Proponowana odpowiedź:

Nie
w temp. 20^oC C nasyconego roztworu to 7/107 * 100%
6,56%, więc stężenie nie może być wyższe.

Zadanie nr 20.3:

Proponowana odpowiedź:

86 stopni

Zadanie nr 21.1:

Proponowana odpowiedź:

CHCl₃ + SbF₃ -> CHClF₂ + SbFCl₂

Zadanie nr 21.2:

Proponowana odpowiedź:

Otrzymany związek nie może występować w postaci izomerów cis-trans, ponieważ podstawniki występujące przy atomach węgla połączonych wiązaniem podwójnym są jednakowe.