II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. |
1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający: 5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji w ujęciu molowym, masowym i objętościowym (dla gazów); 6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów […]. |
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia masy karbidu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia masy karbidu, ale:
- popełnienie błędów rachunkowych
LUB
- podanie wyniku z błędną jednostką
ALBO
– zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia wartości:
- masy albo liczby moli acetylenku wapnia (CaC2) z uwzględnieniem wydajności reakcji
- masy karbidu bez uwzględnienia wydajności, a z uwzględnieniem zawartości zanieczyszczeń
oraz poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
MCaC2 = 64 g ∙ mol−1 MCH2=CHCl = 62,5 g ∙ mol−1 mPVC = mCH2=CHCl = 100 g
=> x = 102,4 g
W = 78 % => mCaC2 =
= 131,3 g mkarbidu =
= 160 (g)
Sposób 2.
MCaC2 = 64 g ∙ mol−1 MCH2=CHCl = 62,5 g ∙ mol−1
W1 – procent masy acetylenku wapnia w masie karbidu W1 = 82 %
W2 – wydajność reakcji W2 = 78 %
nPVC = nCH2=CHCl = nCaC2 =
= 1,6 (mol)
mCaC2 = 1,6 ∙ 64 = 102,4 g
Wc = W1 ∙ W2 = 0,82 ∙ 0,78 = 0,6396
mkarbidu =
= 160, 1 (g)
Sposób 3.
nPVC =
= 1,6 (mol)
nCaC2 =
= 2,05 (mol)
mCaC2 = 2,05 ∙ 64 = 131,2 (g)
mkarbidu =
= 160 (g)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.