Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej atomu pierwiastka chemicznego E w stanie podstawowym ma postać 4s²4p³.
| Zadanie 1.1. (0–1) |
Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbol chemiczny, numer grupy i numer okresu pierwiastka E.
|
Symbol pierwiastka |
Numer grupy |
Numer okresu |
 |
| Zadanie 1.2. (0–1) |
Zapisz konfigurację elektronową jonu E³⁺ w stanie podstawowym. Użyj skróconego zapisu konfiguracji elektronowej z symbolem gazu szlachetnego.
| Zadanie 1.1. (0–1) |
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne uzupełnienie tabeli.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
|
Symbol pierwiastka |
Numer grupy |
Numer okresu |
|
As |
15 ALBO XV ALBO piętnasta |
4 |
| Zadanie 1.2. (0–1) |
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie konfiguracji elektronowej jonu E³⁺ w formie skróconej – z uwzględnieniem symbolu odpowiedniego gazu szlachetnego – w stanie podstawowym opisującej rozmieszczenie elektronów na podpowłokach z uwzględnieniem numerów powłok i symboli podpowłok.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
[Ar] 3d¹⁰ 4s²
ALBO
