Proponowany klucz – MATURA 2024 – chemia (formuła – 2023)

ODPOWIEDZI POJAWIĄ SIĘ PO EGZAMINIE MATURALNYM PO ICH OPRACOWANIU

 PROPONOWANE odpowiedzi do tegorocznej chemii rozszerzonej (2024)
Dodatkowo zapraszamy do komentowania pod artykułem

CHEMIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2023: LINK

CHEMIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2015: LINK

BIOLOGIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2023: LINK

BIOLOGIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2015: LINK

Zadanie nr 1.1:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 1.2:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 1.3:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 2.1:

Proponowana odpowiedź:

⁷²Ge

Zadanie nr 2.2:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 3:

Proponowana odpowiedź:

840
740
662

Zadanie nr 4:

Proponowana odpowiedź:

Jest tak, ponieważ w skład sieci jonowej tlenku magnezu wchodzą dwudodatni kation magnezu oraz dwuujemny anion tlenkowy, a w skład sieci jonowej fluorku litu jednododatni kation litu i jednoujemny anion fluorkowy. Z racji tego, że energia sieciowa uzależniona jest od ładunków jonów wchodzących w jej skład i rośnie wraz ze wzrostem ładunków jonu, tlenek magnezu powinien charakteryzować się wyższą energią sieciową od fluorku litu, pomimo zbliżonych rozmiarów jonów.

lub

Pomimo podobnych rozmiarów jonów, to sieć MgO tworzą jony o większych ładunkach, przez co kationy i aniony silniej się przyciągają ze sobą, niż w przypadku LiF zbudowanego z jonów o mniejszym ładunku.

Zadanie nr 5:

Proponowana odpowiedź:

sześć
sp³

Zadanie nr 6.1:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 6.2:

Proponowana odpowiedź:

maleje
większa niż

Zadanie nr 7:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 8:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 9.1:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 9.2:

Proponowana odpowiedź:

F
P

Zadanie nr 10:

Proponowana odpowiedź:

sposób 1:

sposób 2:

Zadanie nr 11:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 12.1:

Proponowana odpowiedź:

anoda (-) Pt | Fe³⁺ , Fe²⁺ || MnO₄^– , Mn²⁺ , H⁺ | Pt (+) katoda

Zadanie nr 12.2:

Proponowana odpowiedź:

5Fe²⁺  +  MnO₄^–  +  8H⁺  →  5Fe³⁺  +  Mn²⁺  +  4H₂O

Zadanie nr 13.1:

Proponowana odpowiedź:

F
P

Zadanie nr 13.2:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 14:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 15:

Proponowana odpowiedź:

Rozstrzygnięcie: NIE
Uzasadnienie: Różna liczba atomów wodoru przy wiązaniu podwójnym w cząsteczkach Y i Q powoduje, że lokant 2 stanowi główną pozycję, do której przyłącza się grupa OH tylko w przypadku związku Q, a w związku Y ta sama pozycja nie pełni tej samej roli.

Zadanie nr 16.1:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 16.2:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 17.1:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 17.2:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 18:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 19:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 20.1:

Proponowana odpowiedź:

Etap 1

Zadanie nr 20.2:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 20.3:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 21.1:

Proponowana odpowiedź:

B

CCl₃COOH

Wyjaśnienie: Atom węgla sąsiadujący z grupą karboksylową (pozycja alfa) ma przyłączoną największą ilość (3) atomów chloru. Atomy chloru charakteryzujące się dużą elektroujemnością zmniejszają gęstość elektronową między atomem węgla i grupą hydroksylową. Powoduje to osłabienie wiązania O-H i dysocjację cząsteczki z odszczepieniem kationu wodoru/protonu.

Zadanie nr 21.2:

Proponowana odpowiedź:

Wzór kwasu: CH₃COOH
Wartość pK_a: 4,76

Zadanie nr 22:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 23:

Proponowana odpowiedź:

Powstawanie estru w reakcji kwasu karboksylowego i alkoholu w obecności H2SO4 jest procesem równowagowym o ograniczonej wydajności z racji tego, że oba produkty reakcji pozostają w obrębie układu, w związku z czym przy stałych warunkach fizycznych układ osiąga ostatecznie stan równowagi dynamicznej. Powstawanie estru w reakcji chlorku kwasowego z alkoholem jest z kolei reakcją praktycznie nieodwracalną, z racji tego, że jeden z produktów tej reakcji – chlorowodór – opuszcza z łatwością układ reakcyjny, co sprawia, że reakcja zachodzi z wydajnością bliską 100%

lub

W reakcji kwasu karboksylowego z alkoholem wszystkie produkty pozostają w układzie, podczas gdy w reakcji chlorków kwasowych z alkohomem powstaje gazowy chlorowodór, który łatwo opuszcza środowisko reakcji i przesuwa stan równowagi reakcji w prawo zwiększając wydajność.

Zadanie nr 24.1:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 24.2:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 25:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 26:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 27:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 28:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 29:

Proponowana odpowiedź:

Zadanie nr 30:

Proponowana odpowiedź:

D – arabinoza