Proponowany klucz – MATURA 2024 – chemia (formuła – 2015)

ODPOWIEDZI POJAWIĄ SIĘ PO EGZAMINIE MATURALNYM PO ICH OPRACOWANIU

 

 PROPONOWANE odpowiedzi do tegorocznej chemii rozszerzonej (2024)
Dodatkowo zapraszamy do komentowania pod artykułem

CHEMIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2023: LINK

CHEMIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2015: LINK

BIOLOGIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2023: LINK

BIOLOGIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2015: LINK

 

Zadanie nr 1.1:

Proponowana odpowiedź:

Symbol pierwiastka Najwyższy stopień utlenienia w związkach chemicznych Liczba elektronów niesparowanych w atomie
Pierwiastek A P +V 3
Pierwiastek X Cr +VI 6

Zadanie nr 1.2:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 1.3:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 2.1:

Proponowana odpowiedź:

Średnia prędkość cząsteczek tlenku węgla (II):  493  m ⋅ s-1

Rozstrzygnięcie dotyczące średniej prędkości cząsteczek wodoru:  większa

Uzasadnienie: Masa molowa cząsteczek wodoru jest istotnie mniejsza od masy molowej CO2, w związku z tym w tej samej temperaturze jego cząsteczki powinny poruszać się dużo szybciej.


Zadanie nr 2.2:

Proponowana odpowiedź:

P
P


Zadanie nr 3:

Proponowana odpowiedź:

840
740
662


Zadanie nr 4:

Proponowana odpowiedź:

Jest tak, ponieważ w skład sieci jonowej tlenku magnezu wchodzą dwudodatni kation magnezu oraz dwuujemny anion tlenkowy, a w skład sieci jonowej fluorku litu jednododatni kation litu i jednoujemny anion fluorkowy. Z racji tego, że energia sieciowa uzależniona jest od ładunków jonów wchodzących w jej skład i rośnie wraz ze wzrostem ładunków jonu, tlenek magnezu powinien charakteryzować się wyższą energią sieciową od fluorku litu, pomimo zbliżonych rozmiarów jonów.

lub

Pomimo podobnych rozmiarów jonów, to sieć MgO tworzą jony o większych ładunkach, przez co kationy i aniony silniej się przyciągają ze sobą, niż w przypadku LiF zbudowanego z jonów o mniejszym ładunku.


Zadanie nr 5:

Proponowana odpowiedź:

sześć
sp3


Zadanie nr 6.1:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 6.2:

Proponowana odpowiedź:

maleje
większa niż


Zadanie nr 7:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 8.1:

Proponowana odpowiedź:

polarna
silniej przyciągana przez atom chloru
lotny


Zadanie nr 8.2:

Proponowana odpowiedź:

Rozpuszczalność, g HCl w 1 dm3 rozpuszczalnika 13,7 g chlorowodoru w 1 dm3 rozpuszczalnika 721 g chlorowodoru w 1 dm3 rozpuszczalnika
Nazwa rozpuszczalnika benzen woda

Zadanie nr 8.3:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 9:

Proponowana odpowiedź:

sposób 1:

sposób 2:


Zadanie nr 10:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 11.1:

Proponowana odpowiedź:

(1) Ca(OH)2  +  2NH4+  →  Ca2+  +  2NH3  +  2H20


Zadanie nr 11.2:

Proponowana odpowiedź:

odparowanie


Zadanie nr 11.3:

Proponowana odpowiedź:

HCl
NH4NO3


Zadanie nr 12.1:

Proponowana odpowiedź:

F
P


Zadanie nr 12.2:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 13.1:

Proponowana odpowiedź:

Wzór soli Numer probówki
NaHCO3 3
ZnCl2 1
CH3COONH4 2

Zadanie nr 13.2:

Proponowana odpowiedź:

F
P


Zadanie nr 14:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 15:

Proponowana odpowiedź:

Rozstrzygnięcie: NIE
Uzasadnienie: Różna liczba atomów wodoru przy wiązaniu podwójnym w cząsteczkach Y i Q powoduje, że lokant 2 stanowi główną pozycję, do której przyłącza się grupa OH tylko w przypadku związku Q, a w związku Y ta sama pozycja nie pełni tej samej roli.


Zadanie nr 16.1:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 16.2:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 17:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 18:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 19.1:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 19.2:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 20.1:

Proponowana odpowiedź:

Etap 1


Zadanie nr 20.2:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 20.3:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 21:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 22:

Proponowana odpowiedź:

Powstawanie estru w reakcji kwasu karboksylowego i alkoholu w obecności H2SO4 jest procesem równowagowym o ograniczonej wydajności z racji tego, że oba produkty reakcji pozostają w obrębie układu, w związku z czym przy stałych warunkach fizycznych układ osiąga ostatecznie stan równowagi dynamicznej. Powstawanie estru w reakcji chlorku kwasowego z alkoholem jest z kolei reakcją praktycznie nieodwracalną, z racji tego, że jeden z produktów tej reakcji – chlorowodór – opuszcza z łatwością układ reakcyjny, co sprawia, że reakcja zachodzi z wydajnością bliską 100%

lub

W reakcji kwasu karboksylowego z alkoholem wszystkie produkty pozostają w układzie, podczas gdy w reakcji chlorków kwasowych z alkohomem powstaje gazowy chlorowodór, który łatwo opuszcza środowisko reakcji i przesuwa stan równowagi reakcji w prawo zwiększając wydajność.


Zadanie nr 23.1:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 23.2:

Proponowana odpowiedź:

A
F
B


Zadanie nr 24:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 25:

Proponowana odpowiedź:

Typ reakcji Mechanizm reakcji
Reakcja 1. addycja elektrofilowa
Reakcja 2. substytucja nukleofilowa

Zadanie nr 26:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 27:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 28:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 29:

Proponowana odpowiedź:


Zadanie nr 30:

Proponowana odpowiedź:


 

 

Zespół - Maturabiolchem.pl

W pisaniu klucza brali udział:

    1. mgr Dariusz Fabian – maturabiolchem.pl – LINK
    2. lek Adam Żuczek – LINK
    3. dr inż. Damian Mickiewicz – LINK, LINK
    4. dr Sylwia Berbeć – LINK
KOMENTARZE
guest
1 Komentarz
Inline Feedbacks
View all comments
Nikol

Dzięki!