Matura Biolchem

Główną przyczyną tzw. twardości przemijającej wody jest obecność w niej wodorowęglanów wapnia i magnezu. Podczas ogrzewania twardej wody zachodzi między innymi proces opisany równaniem:

$Ca {({HCO}_{3})}_{2} (aq) \overset{ogrzewanie}{\to} {CaCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

Innym rodzajem twardości wody jest tzw. twardość nieprzemijająca (stała), którą powodują chlorki i siarczany(VI) wapnia i magnezu.

Oblicz, ile dm³ tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie w wyniku ogrzewania wodnego roztworu wodorowęglanu wapnia zawierającego 1,62 g tej soli, jeżeli wiadomo, że uległa ona rozkładowi w 100%. W obliczeniach zastosuj masy molowe zaokrąglone do jedności.

Rozwiązanie:

Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.

Przykładowe rozwiązanie

{M_{Ca ({HCO}_{3})}}_{2} = 162 g \cdot {mol}^{- 1}

liczba moli Ca(HCO₃)₂ = liczba moli CO₂

n = \frac{m}{M} = 0, 01 mola Ca {({HCO}_{3})}_{2} = 0, 01 mola {CO}_{2}

objętość CO₂

V = 0,01 mola · 22,4 dm³∙ mol ^-1= 0,224 (dm³)

Drukuj zadanie:

0 komentarzy

Inline Feedbacks

View all comments

BIOLOGIA

ZADANIA MATURALNE

CHEMIA

ZADANIA MATURALNE

Matura Czerwiec 2017, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 8. (2 pkt)

PARTNERZY