Zadanie 6.1. (0–1)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
| 1 |
Po wprowadzeniu 100 g azotanu(V) potasu do 100g wody i po ogrzaniu mieszaniny do temperatury 40°C, na dnie zlewki pozostaje około
38 g substancji stałej. |
P |
|
| 2 |
Po ochłodzeniu do temperatury 20 °C nasyconych w temperaturze 60 °C roztworów obu soli otrzymano w zlewce z roztworem jodku potasu roztwór nasycony, a zlewce z roztworem azotanu(V) potasu – roztwór nienasycony. |
|
F |
| 3 |
W temperaturze około 87,5 °C stężenie molowe nasyconego roztworu jodku potasu jest takie samo jak stężenie molowe nasyconego roztworu azotanu(V) potasu. |
|
F |
Zadanie 6.2. (0–2)
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– niepodanie wyniku w procentach.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązanie
Rozpuszczalność KI w temperaturze 15 °C wynosi 140g KI na 100 g H2O, skład roztworu w tej temperaturze jest następujący:
240 g roztworu ____ 140 g KI
150 g roztworu ____ x ⇒
m (KI w roztworze) = x = 87,5 g
m (H2O) = 150 g – 87,5 g = 62,5 g
Po dodaniu do roztworu stałego jodku potasu oraz podgrzaniu roztworu zmienia się masa
roztworu (i masa rozpuszczonej soli), nie zmienia się masa wody.
Łączna masa KI w zlewce: 87,5 g + 100 g = 187,5 g
Rozpuszczalność KI w temperaturze 65 °C wynosi 180 g KI na 100 g H2O:
180 g KI ___100 g H2O
y g KI ___ 62,5 g H2O ⇒
m (KI w roztworze) = y = 112,5 g (< 187,5 g)
Po dosypaniu soli oraz ogrzaniu roztworu rozpuściło się dodatkowo:
112,5 g – 87,5 g = 25 g KI, o tyle też wzrośnie masa roztworu w zlewce.
150 g roztworu ___ 100%
25 g roztworu ___z ⇒ z = 16,7 (%)
