Matura Biolchem

Do 41,00 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22 g · cm^-3 , ale o nieznanym stężeniu, dodano nadmiar roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) (reakcja I). Po odsączeniu osad wyprażono do stałej masy, otrzymując 10,00 g tlenku miedzi(II) (reakcja II). Opisane przemiany ilustrują poniższe równania.

$I {CuSO}_{4} + 2 NaOH \to Cu {(OH)}_{2} + {Na}_{2} {SO}_{4} II Cu {(OH)}_{2} \overset{temp .}{\to} CuO + H_{2} O$

Oblicz w procentach masowych stężenie roztworu wodorotlenku sodu użytego do przeprowadzenia reakcji I.

Rozwiązanie:

Zadanie 2. (0–2)

II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.

IV etap edukacyjny
1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:
1.5) dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji w ujęciu molowym […];
5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia stężenie procentowe […].

Przykład poprawnego rozwiązania:

Z równań reakcji wynika, że stosunek molowy NaOH do CuO wynosi 2 : 1
M_NaOH = 40 g · mol ^-1 M_CuO = 80 g · mol ^-1

Masa wodorotlenku sodu, który wziął udział w reakcji

$\frac{80 g NaOH}{x} = \frac{80 g CuO}{10 g CuO} x = m_{NaOH} = 10 g$

Stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu

$c_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % = \frac{m_{s}}{d · V_{r}} \cdot 100 % c_{p} = \frac{10 g}{1, 22 \cdot {cm}^{- 3} \cdot 41 {cm}^{3}} \cdot 100 % c_{p} = 20 %$

Stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu wynosiło 20%.

Schemat punktowania:
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku w procentach
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczenia i
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
– błąd w zaokrągleniu wyników
– niepodanie wyniku w procentach
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

Drukuj zadanie:

0 komentarzy

Inline Feedbacks

View all comments

BIOLOGIA

ZADANIA MATURALNE

CHEMIA

ZADANIA MATURALNE

Matura 2013, Poziom Rozszerzony (Informatory CKE), - Zadanie 2. (2 pkt)

PARTNERZY