Dwa pierwiastki X i Z tworzą związek chemiczny. Pierwiastek X znajduje się w 2. okresie i 14. grupie. W stanie podstawowym atomy pierwiastka Z mają konfigurację elektronową 1s2 2s2 2p4 . Stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z w opisanym związku jest równy 3 : 8.
a) Napisz wzór sumaryczny związku, który opisano w informacji, a następnie podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3 ) atomu pierwiastka X tworzącego opisany związek oraz określ budowę przestrzenną (liniowa, trójkątna, tetraedryczna) cząsteczki tego związku.
Wzór sumaryczny: ………………………………………………………………………………………….
Typ hybrydyzacji: …………………………………………………………………………………………..
Budowa przestrzenna: …………………………………………………………………………………….
b) Podaj liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego.
Liczba wiązań typu σ: ………………………………. Liczba wiązań typu π: ……………………………….
