Po delikatnym ogrzaniu węgiel reaguje ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) zgodnie ze schematem:
C + HNO3 (stęż.) → CO2↑ + NO2↑ + H2O
a) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej schemacie reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy:
Równanie reakcji:
…… C + …… HNO3 (stęż.) → …… CO2↑ + …… NO2↑ + …… H2O
b) Podaj stosunek molowy utleniacza do reduktora.
Stosunek molowy utleniacza do reduktora: ……………………. : ……………………….
a) (0–2)
| Wiadomości i rozumienie | Zastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania ładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia równania reakcji (I.3.a) |
Poprawne rozwiązanie
• Bilans elektronowy
C+ 2H2O → CO2 + 4H+ + 4e−
NO−3 + e− + 2H+→NO2 + H2O| (×4)
lub
• Równanie reakcji
C + 4HNO3 → CO2(↑) + 4NO2(↑) + 2H2O
2 p. – poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i poprawny dobór współczynników
1 p. – poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i błędny dobór współczynników
– błędne przedstawienie bilansu elektronowego przy poprawnym doborze współczynników w równaniu reakcji
0 p. – błędne przedstawienie bilansu elektronowego i błędny dobór współczynników
– brak odpowiedzi
b) (0–1)
| Wiadomości i rozumienie | Wykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych z procesami utleniania i redukcji; wskazanie utleniacza i reduktora (I.1.h) |
Poprawna odpowiedź
• Stosunek molowy utleniacza do reduktora: 4:1
1 p. – poprawne rozpoznanie utleniacza i reduktora oraz określenie stosunku molowego tych reagentów wynikającego z uzupełnionego równania reakcji w części a) zadania
0 p. – błędne rozpoznanie utleniacza i reduktora
– błędne określenie stosunku molowego, w tym podanie stosunku molowego niezgodnie z uzupełnionym w części a) zadania równaniem reakcji
– brak odpowiedzi
