Matura Październik 2015, Poziom Rozszerzony (Informatory CKE), Formuła od 2015 - Zadanie 85.

Poprawna odpowiedź
519 g ⋅ mol⁻¹

Wskazówki do rozwiązania zadania

Aby poprawnie rozwiązać to zadanie, należy zauważyć, że związkiem arsenu, który powstaje w wyniku opisanej w informacji reakcji, jest związek o wzorze As[(C₂H₅)₂ N − CS₂]₃ . Wzór ten można zapisać w postaci ułatwiającej obliczenia, sumując liczbę atomów poszczególnych pierwiastków: As(C₅H₁₀NS₂)₃. Wynika z niego, że szukana masa molowa M_x wyraża się równaniem M_x = M_As + ₃(M_C + 10M_H + M_N +M_S), w którym M_As, M_C, M_H, M_N, i M_S oznaczają masy molowe arsenu, węgla, wodoru, azotu i siarki (zaokrąglone do jedności, ponieważ takie zaokrąglenie zostało zadane w poleceniu). Odczytując wartości masy atomowej poszczególnych pierwiastków z układu okresowego, wiemy, jakie są wartości ich masy molowej (pamiętamy przy tym, że masa atomowa jest wielkością mikroskopową wyrażaną w unitach, a masa molowa – wielkością makroskopową wyrażaną w g ⋅ mol⁻¹). Wartości te należy podstawić do równania i obliczyć wartość M_x wyrażoną w g ⋅ mol⁻¹ : M_x = 75g ⋅ mol⁻¹ + 3(5 ⋅ 12g ⋅ mol⁻¹ + 10 ⋅ 1g ⋅ mol⁻¹ + 14g ⋅ mol⁻¹ + 2 ⋅ 32g ⋅ mol⁻¹) = 519g ⋅mol⁻¹ .