W pracowni chemicznej znajduje się roztwór kwasu octowego o stężeniu 10% masowych. Zaprojektuj sposób postępowania, który pozwoli z tego roztworu otrzymać roztwór kwasu octowego o stężeniu 6% masowych. Dysponujesz: zlewką, w której znajduje się 200 g roztworu kwasu octowego o stężeniu 10% masowych, zlewką, w której znajduje się 500 g wody destylowanej, pustą zlewką o pojemności 0,5 dm3, szklaną bagietką oraz wagą laboratoryjną.
Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego (o stężeniu 10,00% masowych) znajdującego się w zlewce, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,0121 g · cm–3 oraz stężenie molowe roztworu kwasu octowego (o stężeniu 6,00% masowych) otrzymanego po rozcieńczeniu, jeżeli jego gęstość wynosi 1,0066 g · cm–3.
Źródło: J. Sawicka i inni, Tablice Chemiczne, Gdańsk 2004, s. 224.
· 100% ⇒ m = 
⇒ m = cm · M · Vr
· 100% ⇒ m = 
⇒ m = cm · M · Vr
= 0,1976 dm3
· 100% ⇒ m = 
). Dalej, podstawiając do wzoru (wyprowadzonego lub zapamiętanego – nie musimy wzoru wyprowadzać) wartości stężenia procentowego, gęstości roztworu, masy molowej kwasu octowego, oblicz stężenie molowe (1,687 mol · dm–3 dla roztworu o stężeniu 10,00% i 1,007 mol · dm–3 dla roztworu o stężeniu 6,00%; I sposób). Inna metoda rozwiązania tego zadania jest następująca (II sposób): po przeliczeniu gęstości roztworu i wyznaczeniu masy molowej kwasu octowego, oblicz objętość roztworu jako iloraz masy roztworu (można wyliczyć lub przepisać wartość obliczoną w poprzednim zadaniu) i gęstości (Vr = 0,1976 dm3 dla roztworu o stężeniu 10,00% i 0,331 dm3 dla roztworu o stężeniu 6%). Następnie, mając już wszystkie dane, oblicz stężenie molowe, podstawiając dane do odpowiedniego wzoru (cm = 
). Należy przyjąć poprawne zaokrąglenia wyników pośrednich i wyniku końcowego oraz pamiętać o podaniu wyniku z odpowiednią jednostką. Pamiętaj, że wynik zależy od przyjętych zaokrągleń.
