W wyniku dostarczenia atomowi energii następuje przeniesienie elektronów na wyższe poziomy energetyczne. Wystarczająco duża energia powoduje całkowite oderwanie elektronu i utworzenie jonu dodatniego. Energia potrzebna do oderwania najsłabiej związanego elektronu od izolowanego atomu w stanie gazowym nosi nazwę energii jonizacji. Poniżej przedstawiono pierwsze energie jonizacji pierwiastków w dwóch pierwszych okresach. Wykazują one tendencję wzrostową od Li do Ne i od Na do Ar. Występuje tu jednak kilka nieregularności.
Na podstawie: L.D.Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, Warszawa 1997
Poniżej przedstawiono fragmenty klatkowego zapisu walencyjnych konfiguracji elektronowych o szczególnej trwałości.
| Zadanie 6.1. (0–1) |
Wyjaśnij anomalnie wysokie wartości pierwszych energii jonizacji atomów azotu i fosforu.
| Zadanie 6.2. (0–1) |
Rozstrzygnij, czy przewidywana wartość drugiej energii jonizacji atomu berylu osiągałaby także anomalną wysoką wartość. Odpowiedź uzasadnij.
Rozstrzygnięcie: ………………………………………………………………………….
Uzasadnienie:
