Proponowana odpowiedź od maturabiolchem.pl
Założenie :
Cp = 53,66% → 53,66g CaCl2 w 100g r-ru
100g – 53,66g = 46,34g H2O
R = 767,4g | 100g H2O
czyli
767,4g ——- 867,4g r-ru
x ——- 100g r-ru
x = 88,471g hydratu
CaCl2 ⋅ nH2O
CaCl2 = 53,66g
CaCl2 + nH2O = 88,471g
nH2O = 88,471g – 53,66g = 34,811g
nCaCl2 = 
= 0,483 mola
nH2O = 
= 1,934 mola
0,483 : 1,934 = 4
Wzór hydratu: CaCl2 ⋅ 4H2O
| I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Zdający: 1) […] przetwarza informacje z różnorodnych źródeł […]. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 7) wykonuje obliczenia dotyczące praw chemicznych. |
I. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający: 6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: liczby moli oraz mas substratów i produktów (stechiometria wzorów […]) […]. V. Roztwory. Zdający: 2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęć: stężenie procentowe […]. VII. Systematyka związków nieorganicznych. Zdający: 1) […] klasyfikuje dany związek chemiczny do […] soli (w tym […] hydratów). |
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia współczynnika n, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie poprawnego wzoru hydratu.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:
- popełnienie błędów rachunkowych
LUB
- napisanie niepoprawnego wzoru lub brak wzoru hydratu.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Rozwiązanie
MCaCl2 = 111 g ∙ mol−1
MH2O = 18 g ∙ mol−1
mr = 767,4 g + 100 g = 867,4 g
cp = 53,66 %
ms = 
∙ 867,4 g = 465,4 g
mH2O= 767,4 g – 465,4 g = 302,0 g
18 n = 72 n = 4
Wzór hydratu: CaCl2 · 4H2O
Uwaga 1.: Zdający może przyjąć MCaCl2= 110 g ∙ mol−1 ALBO 112 g ∙ mol−1.
Uwaga 2: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
