W wodnych roztworach słabych kwasów jednoprotonowych zachodzi dysocjacja. Dla danej wartości stężenia molowego roztworu i w danej temperaturze ustala się stan równowagi między cząsteczkami i jonami obecnymi w roztworze.
Na poniższym wykresie przedstawiono zależność stopnia dysocjacji (α) dwóch kwasów jednoprotonowych HX i HQ od stężenia molowego roztworu w temperaturze 20 oC.
Wartości stopnia dysocjacji kwasu HX dla wybranych stężeń molowych (?0) zebrano w tabeli (?=20 oC).
| ?0, mol ⋅ dm−3 | 0,002 | 0,008 | 0,018 | 0,028 | 0,042 | 0,100 |
| α, % | 43,6 | 25,2 | 17,6 | 14,4 | 11,9 | 7,9 |
Rozstrzygnij, na podstawie analizy danych zamieszczonych na wykresie, który kwas (HX czy HQ) jest mocniejszy. Zaznacz jego wzór. Odpowiedź uzasadnij.
HX HQ
Uzasadnienie:
