Kwas siarkowy(IV) jest słabym kwasem, który ulega dysocjacji stopniowej. Stałe dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25°C wynoszą odpowiednio 𝐾𝑎₁ = 1.23 · 10⁻² i 𝐾𝑎₂ = 6.16 · 10⁻⁸.
Zależność między stałą dysocjacji kwasowej 𝐾𝑎 a stałą dysocjacji sprzężonej z nim zasady 𝐾𝑏 opisuje wzór: 𝐾𝑤 = 𝐾𝑎 · 𝐾𝑏, w którym 𝐾𝑤 to iloczyn jonowy wody. Zależność ta oznacza, że im mocniejszy jest kwas Brønsteda–Lowry’ego, tym słabsza jest sprzężona z nim zasada.
Źródło: W. Mizerski, Tablice szkolne. Chemia, Warszawa 2010.
| Zadanie 6.1. (0–1) |
Który z jonów powstających w wyniku protolizy (dysocjacji) kwasu siarkowego(IV) ma największe stężenie? Napisz wzór tego jonu.
| Zadanie 6.2. (0–1) |
Uzupełnij poniższy schemat wzorami odpowiednich drobin, tak aby powstało równanie reakcji między najmocniejszą zasadą obecną w wodnym roztworze kwasu siarkowego(IV) a wodą. Zastosuj teorię kwasów i zasad Brønsteda–Lowry’ego.
