Matura Biolchem

Przygotowano probówkę z wodnym roztworem pewnej soli potasu zawierającej mangan. Do tej probówki dodano wodny roztwór siarczanu(IV) potasu, a następnie jej zawartość wymieszano. Wygląd probówki przed reakcją i po reakcji przedstawiono w tabeli.

Wygląd zawartości probówki
przed rozpoczęciem doświadczenia	po zakończeniu doświadczenia
zielony roztwór	brunatny osad

Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja zachodzi w środowisku obojętnym. Uzupełnij wzory reagentów i współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.

Równanie reakcji redukcji:

Równanie reakcji utleniania:

……………… + ….. K₂SO₃ + ….. H₂O → ………………. + ….. K₂SO₄ + ….. KOH

Rozwiązanie:

Zadanie 8. (0–3)

I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.

6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający: 1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: […] utlenianie, redukcja; 2) oblicza stopnie utlenienia […]; 5) stosuje zasady bilansu elektronowego – dobiera współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej).

Zasady oceniania
3 pkt – poprawne wykonanie trzech czynności spośród wymienionych:

napisanie we właściwej formie równania reakcji redukcji
napisanie we właściwej formie równania reakcji utleniania
uzupełnienie wzorów reagentów i współczynników stechiometrycznych w schemacie reakcji.

2 pkt – poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do uzyskania 3 pkt.
1 pkt – poprawne wykonanie jednej dowolnej czynności spośród wymaganych do uzyskania 3 pkt.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.

Przykładowe rozwiązania
Równanie reakcji redukcji: MnO₄²⁻+ 2H₂O + 2e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻Równanie reakcji utleniania: SO₃²⁻+ 2OH^– → SO₄²⁻+ H₂O + 2e⁻ALBO
SO₃²⁻+ 3H₂O → SO₄²⁻+ 2H₃O⁺ + 2e⁻ ALBO SO₃²⁻+ H₂O → SO₄²⁻+ 2H⁺ + 2e⁻

(1)K₂MnO₄ + (1)K₂SO₃ + (1)H₂O → (1)MnO₂ + (1)K₂SO₄ + 2KOH

Uwaga: Jeżeli w równaniu reakcji redukcji zdający nie uwzględni warunku zadania – środowiska obojętnego – to nie przyznaje się punktu.

Drukuj zadanie:

0 komentarzy

Inline Feedbacks

View all comments

BIOLOGIA

ZADANIA MATURALNE

CHEMIA

ZADANIA MATURALNE

Matura Maj 2026, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2015 - Zadanie 8. (3 pkt)

PARTNERZY