Aby wyznaczyć równanie kinetyczne reakcji utleniania etanolu jonami Cr2O2–7, do wodnego roztworu zawierającego K2Cr2O7 i kwas siarkowy(VI) dodano nadmiar alkoholu etylowego.
Z mieszaniny reakcyjnej w równych odstępach czasu pobierano po 10 cm³ roztworu i oznaczano stężenie nieprzereagowanych anionów metodą jodometryczną. Ta metoda polega na dodaniu nadmiaru jonów I⁻ do roztworu zawierającego utleniacz, a następnie – na oznaczeniu ilości wydzielonego jodu. W tym celu mieszaninę reakcyjną miareczkuje się roztworem Na2S2O3 o znanym stężeniu, w obecności skrobi jako wskaźnika. Zachodzą wówczas reakcje opisane równaniami:
Cr2O2– 7 + 6I– + 14H + → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
2S2O2–3 + I2 → S4O2– 6 + 2I–
Po wykonaniu opisanego doświadczenia ustalono, że w warunkach doświadczenia utlenianie etanolu przez Cr2O2–7 przebiega według równania kinetycznego:
v = 𝑘 ∙ cCr2O2–7
Na wykresie przedstawiono zależność szybkości reakcji 𝑣 od stężenia molowego jonów Cr2O2–7.
cCr2O2–7, mol ∙ dm⁻³
Na podstawie: M. Hassan, A.N. Al-Hakimi, M.D. Alahmadi, S. Afr. J. Chem., 64 (2011) 237.
Stężenie jonów Cr2O2–7 w dowolnym momencie trwania reakcji obliczano z zależności:
We wzorze c₀ oznacza początkowe stężenie jonów Cr2O2–7, 𝑘 jest stałą szybkości reakcji, a 𝑡 to czas (wyrażony w minutach).
Do wykonania opisanego doświadczenia użyto roztworu, w którym początkowe stężenie jonów Cr2O2–7 było równe 0,025 mol ∙ dm⁻³.
Oblicz, jaką objętość roztworu Na₂S₂O₃ o stężeniu 𝟎, 𝟎𝟎𝟏𝟎 𝐦𝐨𝐥 ∙ 𝐝𝐦⁻³ zużyto do zmiareczkowania 10 𝐜𝐦³ roztworu pobranego po 𝟏𝟎 minutach trwania reakcji utleniania etanolu jonami dichromianowymi(VI).
 |
= –3,33
= 
= 0,02748 dm³ = 27,48 cm³
