Proponowana odpowiedź od maturabiolchem.pl
a)
|
Stężenie NO, mol · dm⁻³
|
Szybkość reakcji, mol · dm⁻³ · s⁻¹
|
|
0,034
|
0,40 |
| 0,056 |
1,10
|
b)
c)
Odpowiedź od CKE
| I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Zdający: 1) pozyskuje i przetwarza informacje z różnorodnych źródeł. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Zdający: 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje do rozwiązywania problemów chemicznych […]. |
IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Zdający: 1) definiuje i oblicza szybkość reakcji (jako zmianę stężenia reagenta w czasie); 3) […] na podstawie danych doświadczalnych ilustrujących związek między stężeniem substratu a szybkością reakcji określa rząd reakcji i pisze równanie kinetyczne. |
Zasady oceniania
3 pkt – poprawne wykonanie wszystkich czynności spośród wymienionych:
- uzupełnienie tabeli
- ustalenie wykładników 𝒂 i b
- obliczenie wartości stałej szybkości reakcji z poprawną jednostką.
2 pkt – poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do uzyskania 3 pkt.
1 pkt – poprawne wykonanie tylko jednej czynności spośród wymaganych do uzyskania 3 pkt.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Przykładowe rozwiązanie
a)
| Stężenie NO, mol · dm⁻³ |
Szybkość reakcji, mol · dm⁻³ · s⁻¹
|
|
0,034
|
0,40
|
|
0,056
|
1,10
|
b)
(Rząd reakcji względem tlenu: 1
Na podstawie danych z wykresu:
rząd reakcji względem tlenku azotu(II) to 2
gdy stężenie NO wzrasta 2-krotnie, szybkość reakcji wzrasta 4-krotnie
gdy stężenie NO wzrasta 3-krotnie, szybkość reakcji wzrasta 9-krotnie)
v = 𝑘 𝑐2NO ∙ 𝑐O2 ALBO 𝑣 = 𝑘 𝑐2NO ∙ 𝑐1O2
c)
𝑘 = 𝑣 ∶ (𝑐2NO ∙ 𝑐O2 ) = (1,10 : (0,0562 0,05)) dm6 · mol‒2 · s −1 = 7015 𝐝𝐦𝟔 · 𝐦𝐨𝐥‒𝟐 · 𝐬 −𝟏
ALBO
𝑘 = (0,40 : (0,0342 · 0,05)) dm6 · mol‒2 · s−1 = 6920 𝐝𝐦𝟔 · 𝐦𝐨𝐥‒𝟐 · 𝐬−1
Uwaga: Za poprawny należy uznać każdy odczyt wartości stężenia NO i szybkości reakcji adekwatny do wykresu z właściwą dokładnością.
