Matura Biolchem

Bezwodny kwas siarkowy(VI) ulega – podobnie jak woda – autodysocjacji elektrolitycznej, podczas której ustala się równowaga opisana równaniem:

2H₂SO₄ ⇄ H₃SO₄ + + HSO₄⁻

Stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C wynosi około 3 ∙ 10^–4. Iloczyn jonowy wody 𝐾_w w tej temperaturze jest równy 1,00 ∙ 10^–14 .
Aby roztwór przewodził prąd elektryczny, muszą być w tym roztworze obecne jony. Im większa jest ich liczba, tym przewodnictwo jest większe.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018; W. Ufnalski, Równowagi jonowe, Warszawa 2004.

Dokończ zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Przyjmij, że podane substancje przygotowano w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂.

Większą zdolność autodysocjacji wykazuje (bezwodny kwas siarkowy(VI) / woda).

Większe przewodnictwo elektryczne wykazuje (bezwodny kwas siarkowy(VI) / woda).

Rozwiązanie:

Zadanie 11. (0–1)

I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.

4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający: 6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała równowagi […]; 9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH, pK_w.

Zasady oceniania
1 pkt – poprawne dokończenie dwóch zdań.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.

Rozwiązanie
Większą zdolność autodysocjacji wykazuje (bezwodny kwas siarkowy(VI) / woda).
Większe przewodnictwo elektryczne wykazuje (bezwodny kwas siarkowy(VI) / woda).

Drukuj zadanie:

0 komentarzy

Inline Feedbacks

View all comments

BIOLOGIA

ZADANIA MATURALNE

CHEMIA

ZADANIA MATURALNE

Matura Maj 2026, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2015 - Zadanie 11. (1 pkt)

PARTNERZY