W poniższej tabeli podano wartości stałej równowagi dwóch reakcji w wybranych temperaturach i pod ciśnieniem 1013 hPa.
| Reakcja | Równanie reakcji | Wartość stałej równowagi w temperaturze | |||
| 298 K | 400 K | 600 K | 800 K | ||
| I | CO (g) + 2H2 (g) ⇄ CH3OH (g) | 2,50 · 104 | 1,92 | 1,14 · 10-4 | 6,95 · 10-7 |
| II | 2CH4 (g) ⇄ C2H2 (g) + 3H2 (g) | 3,27 · 10-55 | 2,72 · 10-38 | 1,92 · 10-21 | 7,81 · 10-13 |
Na podstawie: W. Mizerski: Tablice chemiczne, Warszawa 1997
Analizując zmianę stałych równowagi ze wzrostem temperatury, określ, czy reakcje I i II są egzo- czy endotermiczne.
Reakcja I jest ……………………………………………………………………………..
Reakcja II jest ……………………………………………………………………………..
