Matura Biolchem

Halogenki srebra są związkami trudno rozpuszczalnymi w wodzie. Ich iloczyny rozpuszczalności w temperaturze 25 ºC wynoszą:

Wzór soli	Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności	Wartość iloczynu rozpuszczalności
AgCl	K_s(AgCl) = [Ag⁺] ⋅ [Cl⁻]	1,6 ⋅ 10⁻¹⁰
AgBr	K_s(AgBr) = [Ag⁺] ⋅ [Br⁻]	7,7 ⋅ 10⁻¹³
AgI	K_s(AgI) = [Ag⁺] ⋅ [I⁻]	1,5 ⋅ 10⁻¹⁶

Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,
Warszawa 2007.

Oblicz, ile moli jonów srebra znajduje się w 1 dm³ nasyconego w temperaturze 25 ºC wodnego roztworu chlorku srebra.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Rozwiązanie:

Korzystanie z informacji.

Obliczenie stężenia jonów w roztworze. (II.5.f.2)

Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Poprawne rozwiązanie

K_{s (AgCl)} = c_{{Ag}^{+}} \cdot c_{{Cl}^{-}} = 1, 6 \cdot 10^{- 10}

c_{{Ag}^{+}} = c_{{Cl}^{-}} = x x^{2} = 1, 6 \cdot 10^{- 10} \Rightarrow x = \sqrt{1, 6 \cdot 10^{- 10}} = 1, 26 \cdot 10^{- 5} mol \cdot {dm}^{- 3}

n_{{Ag}^{+}} = c V = 1, 26 \cdot 10^{- 5} mol \cdot {dm}^{- 3} \cdot 1 {dm}^{3} = 1, 26 \cdot 10^{- 5} mola

Drukuj zadanie:

0 komentarzy

Inline Feedbacks

View all comments

BIOLOGIA

ZADANIA MATURALNE

CHEMIA

ZADANIA MATURALNE

Matura Maj 2016, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 18. (2 pkt)

PARTNERZY