| II Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. |
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:
1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola dotyczące: mas substratów i produktów […], objętości gazów w warunkach normalnych. |
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązania
Sposób I
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
1 mol 1 mol
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
1 mol 2 mole
Sumaryczna liczba moli CO2
Liczba moli CO2 wydzielona w reakcji CaCO3 ––––––– x
Liczba moli wydzielona w reakcji Ca(HCO3)2 ––––––– 4 x
5 x = 0,25 mol ⇒ x = 0,05 mola
Liczba moli CaCO3 = 0,05 mola
Ze stosunku molowego składników mieszaniny ⇒ 0,1 mola Ca(HCO3)2
Masa mieszaniny m = 0,05 mola · 100 g ⋅mol−1 + 0,1 mol ·162 g ⋅mol−1 = 21,2 g
Sposób II
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
n1 V1
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
n2 V2
