Loading [MathJax]/jax/element/mml/optable/Latin1Supplement.js

Matura Maj 2016, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2015 - Zadanie 8. (2 pkt)

Amoniak bardzo dobrze rozpuszcza się wodzie, a w powstałym roztworze zachodzi reakcja opisana równaniem:

NH3 + H2O⇄ NH+4 + OH

Oblicz, jaki procent wszystkich wprowadzonych do wody cząsteczek amoniaku ulega tej reakcji w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 0,1 mol · dm–3 w temperaturze 298 K. Przyjmij, że (w opisanych warunkach) reakcji ulega mniej niż 5% wprowadzonych do wody cząsteczek amoniaku.

Rozwiązanie:
II Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji […].
5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem pojęć stężenie […] molowe.
5.6) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu zjawiska dysocjacji elektrolitycznej.

Schemat punktowania

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach.
1 p. – zastosowanie poprawnej metody, ale
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– niepodanie wyniku w procentach.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Przykładowe rozwiązania

Sposób I

[NH+4]cNH3·100%=α

 

α=1,8·1050,1=1,8·104=1,3·102=1,3%

Sposób II

x=[NH+4]=[OH] 

 

Kb=x2cNH3      x=Kb·cNH3      x=1,8·105·0,1=1,3·103

 

%NH4+=xcNH3·100%

 

%NH4+=1,3·1030,1·100%=1,3%
guest
2 komentarzy
Inline Feedbacks
View all comments
Bogusia

@EMI 1,8 x 10^-5 to stała dysocjacji amoniaku (odczytujesz z tablic).

emi

skąd to 1,8?