Skład prostej cząsteczki oksokwasu można przedstawić formułą HnRO(m+n), czyli ROm(OH)n, gdzie R to atom centralny. Dla kwasu siarkowego(VI) zapis ma postać SO2(OH)2. O właściwościach kwasowych decyduje zdolność odszczepiania protonów z grup wodorotlenkowych oksokwasu. Kwas ROm(OH)n jest tym mocniejszy, im większą wartość przyjmuje wskaźnik „m”. Przy tych samych wartościach „m” i „n” mocniejszy jest ten oksokwas, którego atom centralny jest bardziej elektroujemny oraz im mniejsze są jego rozmiary.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2007.
Na podstawie powyższej informacji oceń moc trzech kwasów: H2SeO3, HClO3, H2SO3, i uzupełnij poniższe zdania. Wpisz: wzory kwasów (wybrane spośród wymienionych powyżej), wartości „m” i „n”, symbole atomów centralnych, a także zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie.
Najmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze …………………, ponieważ w jego cząsteczce jest najwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy o wzorach ………………… i ………………… mają taką samą wartość m = …….. i n = …….. . Z tych dwóch kwasów mocniejszy jest kwas ……………………. , ponieważ atom ………. ma mniejsze rozmiary i (większą / mniejszą) wartość elektroujemności niż atom ……….. .
czemu m wynosi 1? a n wynosi 2?
Ponieważ H2SO3 ma 2 atomy wodoru więc zgodnie ze wzorem HnRO(m+n) n=2 oraz ma 3 atomy tlenu -> m+n= il. atomów tlenu zatem m+n = 3 to m = 3 – n więc m= 3-2 czyli m = 1. W przypadku H2SeO3 sytuacja wygląda analogicznie 🙂
czemu n wynosi 2? a m=1?
Ponieważ H2SO3 ma 2 atomy wodoru więc zgodnie ze wzorem HnRO(m+n) n=2 oraz ma 3 atomy tlenu -> m+n=3 to m = 3 – n więc m= 3-2 czyli m = 1.