Matura Biolchem

Standardowa molowa entalpia reakcji spalania glicerolu opisanej równaniem:

C_{3} H_{5} {(OH)}_{3} (c) + 3 \frac{1}{2} O_{2} (g) \to 3 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (c)

wynosi Δ_spHº_C3H5(OH)3 = −1655 kJ ⋅ mol⁻¹ . Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym stanie skupienia Δ_twHº_H2O = − 286 kJ ⋅ mol⁻¹ , a standardowa entalpia tworzenia gazowego tlenku węgla(IV) Δ_twHº_CO2 = − 394 kJ ⋅ mol⁻¹ .

Źródło: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.

Na podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia glicerolu w ciekłym stanie skupienia o Δ_twHº_x .

Rozwiązanie:

Korzystanie z informacji.

Zastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów energetycznych przemian. (II.5.h)

Schemat punktowania

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w kJ ⋅ mol⁻¹ .
1 p. – zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku liczbowego w jednostce innej niż kJ ⋅ mol⁻¹ .
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.

Przykładowe rozwiązanie

∆_{sp} H_{C_{3} H_{5} {(OH)}_{3}}^{o} = 3 ∆_{tw} H_{{CO}_{2}}^{o} + 4 ∆_{tw} H_{H_{2} O}^{o} - (∆_{tw} H_{x}^{o} + 3 \frac{1}{2} ∆_{tw} H_{O_{2}}^{o})

i Δ_twHº_O2 = 0 kJ · mol^-1 ⇒

Δ_spHº_C3H5(OH)3 = 3 Δ_twHº_C_O2 + 4 Δ_twHº_H2O – Δ_twHº_x ⇒

Δ_twHº_x= 3 Δ_twHº_C_O2 + 4 Δ_twHº_H2O – Δ_spHº_C3H5(OH)3 ⇒

Δ_twHº_x= 3 · (-394 kJ · mol^-1) + 4 · (-286 kJ · mol^-1) – (-1655 kJ · mol^-1)

Δ_twHº_x= -671 kJ · mol^-1

Drukuj zadanie:

0 komentarzy

Inline Feedbacks

View all comments

BIOLOGIA

ZADANIA MATURALNE

CHEMIA

ZADANIA MATURALNE

Matura Maj 2017, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 23. (2 pkt)

PARTNERZY