maturabiolchem.pl

BIOLOGIA

ZADANIA MATURALNE

CHEMIA

ZADANIA MATURALNE
Filtry wyszukiwania:
PODSTAWA PROGRAMOWA

Kategorie zadań

Typ zadań

Poziom

Typ matury

Formula matury

Rok matury

Miesiąc matury

Zadania maturalne z chemii

Znalezionych zadań: 2621
2331

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 26. (1 pkt)

Tabela przedstawia nazwy, skróty nazw i wzory trzech aminokwasów.

Sekwencję (kolejność) aminokwasów w peptydach wyraża się, zapisując w odpowiedniej kolejności trzyliterowe skróty nazw aminokwasów, z których peptyd powstał. Reszta aminokwasu, którego skrót jest zapisany po lewej stronie, ma w peptydzie wolną grupę aminową, a reszta aminokwasu, którego skrót nazwy jest zapisany po prawej stronie, ma wolną grupę karboksylową.

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tripeptydu utworzonego z alaniny, fenyloalaniny i glicyny, w którym sekwencja reszt aminokwasów jest następująca: Ala-Phe-Gly.

 

 

 

 

 
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Utworzenie wzorów tripeptydów powstających z podanych aminokwasów (I.1.i.8)

Poprawna odpowiedź:

1 p. – poprawny wzór tripeptydu
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2332

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 25. (3 pkt)

Poniżej przedstawiono schemat cyklu przemian, jakim ulegają metanol i jego pochodne.

Wypełnij tabelę, wpisując wzory półstrukturalne (grupowe) pochodnych metanolu CH3OH, które na schemacie oznaczono numerami I–III.

Numer związku Wzór związku
I
II
III
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Korzystanie z informacji Selekcja i analiza informacji podanych w formie schematów procesów chemicznych (II.3)

Poprawna odpowiedź:

Numer związku Wzór związku
I HCHO
II HCOOH
III HCOOCH3


3 p. – poprawne napisanie trzech wzorów
2 p. – poprawne napisanie dwóch wzorów
1 p. – poprawne napisanie jednego wzoru
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2333

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 24. (1 pkt)

Reakcja kwasu etanowego (octowego) z etanolem przebiega według równania:

Reakcja ta zachodzi w obecności mocnego kwasu, np. kwasu siarkowego(VI).

Podaj nazwę estru powstającego w tej reakcji.

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Posługiwanie się poprawną nomenklaturą jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów (estry) (I.1.i.1)

Poprawna odpowiedź:

etanian etylu lub octan etylu

1 p. – poprawna nazwa estru
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2334

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 23. (2 pkt)

Reakcja całkowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Oblicz, ile dm3 tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie w wyniku całkowitego spalenia 29 gramów butanu. W obliczeniach zastosuj masy molowe zaokrąglone do liczb całkowitych.

Obliczenia:

 

 

 

 

 

Odpowiedź:
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Korzystanie z informacji Wykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć: mol, masa molowa i objętość molowa gazów (II.5.a.2)

Przykład poprawnego rozwiązania:

nC4H10=mM=29 g58 g·mol–1=0,5 mol

Z równania reakcji:
2 mole C4H10 ––––––– 8 moli CO2
0,5 mola C4H10 ––––––– x moli CO2
––––––––––––––––––––––––––––––
x = 2 mole
VCO2 = nCO2 · Vmol = 2 mol · 22, 4 dm3 · mol-1 = 44,8 (dm3)

2 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w dm3
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń.
1 p. – zastosowanie poprawnej metody i:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
– podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością
– błąd w zaokrągleniu wyniku
– podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka objętości
0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

Drukuj zadanie:
2335

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 22. (3 pkt)

Poniżej przedstawiono schemat ciągu przemian, którym ulega węglowodór oznaczony literą A i jego pochodne.

A —Br2, światło→ B —KOH (aq)→ C —Na→ etanolan sodu

 

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków oznaczonych na schemacie literami A, B, C.

A B C
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Korzystanie z informacji Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji podanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)

Poprawna odpowiedź:

A B C
CH3–CH3
lub
C2H6		 CH3–CH2–Br
lub
C2H5Br		 CH3–CH2–OH
lub
C2H5OH

3 p. – poprawne napisanie trzech wzorów
2 p. – poprawne napisanie dwóch wzorów
1 p. – poprawne napisanie jednego wzoru
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2336

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 21. (3 pkt)

Poniżej przedstawiono wzór węglowodoru:

H2C=CH—CH2—CH2—CH3

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) trzech wybranych izomerów tego węglowodoru, które są alkenami.

Izomer 1. Izomer 2. Izomer 3.
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Narysowanie wzorów izomerów dla węglowodorów zawierających do 6 atomów węgla i wiązania różnej krotności (I.1.i.4)

Poprawna odpowiedź (zdający powinien napisać dowolne 3 wzory spośród czterech poniższych):

Uwaga: W przypadku pent-2-enu za poprawne należy uznać wzory izomerów geometrycznych cis- i trans-, jeśli będą podane dwa.

3 p. – poprawne napisanie trzech wzorów
2 p. – poprawne napisanie dwóch wzorów
1 p. – poprawne napisanie jednego wzoru
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2337

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 20. (2 pkt)

W czterech probówkach oznaczonych numerami I–IV znajdują się roztwory wodne otrzymane w sposób przedstawiony na rysunku.

Podaj wzór sumaryczny i nazwę soli otrzymanej w wyniku zmieszania roztworów otrzymanych w probówkach I oraz II i po odparowaniu wody.

Wzór sumaryczny: ……………………………………..

Nazwa: ……………………………………………………..

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Tworzenie informacji Uogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.3)

Poprawna odpowiedź:

Wzór sumaryczny:      NH4Cl
Nazwa:                          chlorek amonu

2 p. – poprawny wzór sumaryczny i poprawna nazwa soli
1 p. – poprawny wzór sumaryczny i błędna nazwa lub jej brak
– błędny wzór sumaryczny lub brak wzoru i poprawna nazwa
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2338

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 19. (1 pkt)

W czterech probówkach oznaczonych numerami I–IV znajdują się roztwory wodne otrzymane w sposób przedstawiony na rysunku.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po zmieszaniu roztworów otrzymanych w probówkach I oraz III.

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Napisanie równań typowych reakcji otrzymywania soli (I.3.a.9)

Poprawna odpowiedź:

H+ + OH– → H2O
lub  H3O+ + OH– → 2H2O
lub Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O
lub Ca(OH)2 + 2H3O+ → Ca2+ + 4H2O

1 p. – poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej
0 p. – błędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2339

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 18. (2 pkt)

W czterech probówkach oznaczonych numerami I–IV znajdują się roztwory wodne otrzymane w sposób przedstawiony na rysunku.

Określ odczyn roztworów wodnych otrzymanych w probówkach oznaczonych numerami I–IV.

Numer probówki Odczyn roztworu
I
II
III
IV
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Opisanie typowych właściwości chemicznych tlenków najważniejszych pierwiastków, w tym zachowanie wobec wody (I.2.b.2);
Opisanie typowych właściwości wodorków niemetali, w tym zachowanie wobec wody (I.2.b.4)

Poprawna odpowiedź:

Numer probówki Odczyn roztworu
I kwasowy
II zasadowy
III zasadowy
IV kwasowy

 

2 p. – poprawne określenie odczynu roztworów w czterech probówkach
1 p. – poprawne określenie odczynu roztworów w trzech probówkach
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2340

Matura Maj 2014, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 17. (2 pkt)

Do wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o barwie niebieskiej dodano bezbarwny wodny roztwór wodorotlenku sodu.

a) Opisz zmianę, jaką zaobserwowano po zmieszaniu roztworów. Uwzględnij stan skupienia i barwę powstałego związku miedzi(II).

b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła po zmieszaniu roztworów.

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0

a) (0–1)

Korzystanie z informacji Zapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych doświadczeń (II.4.b.2)

Poprawna odpowiedź:

Wytrącił się niebieski (galaretowaty) osad.

1 p. – poprawny opis zmian
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

b) (0–1)

Wiadomości i rozumienie Zapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie graficznego opisu przemiany (I.3.a.4)

Poprawna odpowiedź:

Cu2+ +  2OH– → Cu(OH)
lub Cu2+ + SO2-4 + 2Na+ + 2OH– → Cu(OH)2 + SO2-4 + 2Na+

1 p. – poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej
0 p. – błędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:

PARTNERZY