maturabiolchem.pl

BIOLOGIA

ZADANIA MATURALNE

CHEMIA

ZADANIA MATURALNE
Filtry wyszukiwania:
PODSTAWA PROGRAMOWA

Kategorie zadań

Typ zadań

Poziom

Typ matury

Formula matury

Rok matury

Miesiąc matury

Zadania maturalne z chemii

Znalezionych zadań: 2621
2371

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 17. (4 pkt)

W wyniku reakcji litowców z wodorem, prowadzonej w podwyższonej temperaturze, powstają wodorki o wzorze ogólnym MeH. Związki te są w temperaturze pokojowej ciałami stałymi, a po stopieniu przewodzą prąd elektryczny. Po wprowadzeniu ich do wody wydziela się wodór, a roztwór po dodaniu fenoloftaleiny przyjmuje malinowe zabarwienie.

a) Uwzględniając podany opis właściwości fizycznych wodorku litu i wiedząc, że jego temperatura topnienia wynosi 692 ºC, określ rodzaj wiązania występującego w tym związku oraz podaj stopień utlenienia, jaki przyjmuje wodór w tym związku.

Rodzaj wiązania:

 

Stopień utlenienia wodoru:

 

b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania wodorku litu oraz równanie reakcji wodorku litu z wodą.

Równanie reakcji otrzymywania wodorku litu:

 

Równanie reakcji wodorku litu z wodą:

 

c) Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolizy stopionego wodorku litu, wiedząc, że na anodzie wydziela się wodór.

 

Równanie reakcji katodowej: ………………………………………………………………………………………….

 

Równanie reakcji anodowej: …………………………………………………………………………………………..

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0

a) (0-1)

Korzystanie z informacji Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)

Poprawna odpowiedź:

Rodzaj wiązania: jonowe
Stopień utlenienia wodoru: –I

1 p. – poprawne określenie rodzaju wiązania i podanie stopnia utlenienia wodoru
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

b) (0-2)

Wiadomości i rozumienie Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie słownego opisu przemiany (I.3.a.4)

Poprawna odpowiedź:

Równanie reakcji otrzymywania wodorku litu: 2Li + H2 → 2LiH
Równanie reakcji wodorku litu z wodą: LiH + H2O → LiOH + H2 ↑

2 p. – poprawne napisanie w formie cząsteczkowej dwóch równań reakcji
1 p. – poprawne napisanie w formie cząsteczkowej jednego równania reakcji
0 p. – błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

c) (0-1)

Tworzenie informacji Zaprojektowanie otrzymywania różnych substancji w procesach elektrolizy (III.2.15)

Poprawna odpowiedź:

Równanie reakcji katodowej: Li+ + e– → Li
Równanie reakcji anodowej: 2H– → H2 + 2e–

1 p. – poprawne napisanie równań reakcji elektrodowych
0 p. – błędne napisanie jednego równania lub obu równań reakcji
– odwrotne przypisanie równań
– brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2372

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 16. (2 pkt)

W poniższej tabeli przedstawiono równania reakcji elektrodowych oraz odpowiadające im wartości potencjałów standardowych dwóch półogniw redoks tworzących tzw. akumulator kwasowo-ołowiowy.

Równanie reakcji elektrodowej Potencjał standardowy
PbSO4 + 2e– ⇄ Pb + SO2-4 E° = ‒ 0,36 V
PbO2 + 4H+ + SO2-4 + 2e– ⇄ PbSO4 + 2H2O E° = + 1,69 V

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.

Korzystając z podanych informacji, napisz sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym akumulatorze kwasowo ołowiowym, oraz oblicz siłę elektromotoryczną (SEM) tego ogniwa w warunkach standardowych.

Równanie reakcji:

…………………………………………………………………………………………………………………………………….

SEM: …………………………………………………………………………………………………………………………..

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Tworzenie informacji
Korzystanie z informacji		 Przewidywanie kierunku przebiegu reakcji utlenianiaredukcji (III.1.5)
Obliczenie SEM ogniwa (II.5.e.1)

Poprawna odpowiedź:
Równanie reakcji:
•    PbO2 + 4H+ + Pb + 2SO2-4 → 2PbSO4 + 2H2O
•    Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
SEM:
1,69 V + 0,36 V = 2,05 V

2 p. – poprawne napisanie sumarycznego równania reakcji oraz poprawne obliczenie SEM i podanie wyniku z jednostką
Uwaga: Zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę punktu.
1 p. – poprawne napisanie sumarycznego równania reakcji oraz błędne obliczenie SEM (błędna wartość liczbowa lub brak jednostki) lub brak obliczenia SEM
– błędne napisanie sumarycznego równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak równania reakcji oraz poprawne obliczenie SEM i podanie wyniku z jednostką
0 p. – błędne napisanie sumarycznego równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) oraz błędne obliczenie SEM (błędna wartość liczbowa lub brak jednostki)
– brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2373

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 15. (2 pkt)

Przygotowano 200 gramów wodnego roztworu maltozy o stężeniu 25,65% masowych. Po częściowej hydrolizie maltozy zachodzącej zgodnie z równaniem:

C12H22O11 + H2O —kat.→ 2C6H12O6

sumaryczna liczba moli cukrów redukujących (glukozy i maltozy) w roztworze wynosiła 0,28 mola.

Oblicz stężenie glukozy, wyrażone w procentach masowych, w roztworze powstałym po częściowej hydrolizie maltozy. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych:

MC12H22O11 = 342 g · mol–1 , MC6H12O6 = 180 g · mol–1 .

 

Obliczenia:

 

 

 

 

Odpowiedź:
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Korzystanie z informacji Wykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęcia mola (II.5.b.2) i stężenia procentowego (II.5.d.1)

Przykład poprawnego rozwiązania:

W 200 g roztworu przed hydrolizą znajduje się 51,3 g maltozy ⇒ 0,15 mola maltozy
x    –  liczba moli glukozy w roztworze po hydrolizie
0,15 – 0,5x    –  liczba moli maltozy w roztworze po hydrolizie
0,28 = x + 0,15 – 0,5x
x = 0,26 mola glukozy ⇒ 46,8 g

Cp=46,8 g200 g·100%=23,4%

2 p. – zastosowanie poprawnej metody uwzględniającej stechiometrię przemiany, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością i w procentach
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń.
1 p. – zastosowanie poprawnej metody i:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
– błąd w zaokrągleniu wyniku
– inna niż wymagana dokładność wyniku
– niepodanie wyniku w procentach
0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

Drukuj zadanie:
2374

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 14. (1 pkt)

Do 100 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 10% masowych dodano 100 g kwasu solnego o stężeniu 10% masowych.

Spośród podanych poniżej zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla otrzymanego roztworu.

pH > 7                               pH = 7                               pH < 7

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Korzystanie z informacji Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.3)

Poprawna odpowiedź:

pH > 7                               pH = 7                               pH < 7

1 p. – wybór i podkreślenie właściwej zależności
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2375

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 13. (1 pkt)

W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1,0 · 10-10 mola jonów Cl– , 1,0 · 10-10 mola jonów I– oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1,0 · 10-5 mola tej soli.
Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynoszą:

KSO = [Ag+]·[Cl–] = 1,8 · 10-10 i KSO = [Ag+]·[I–] = 8,5 · 10-17

Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.

Do wodnego roztworu zawierającego aniony chlorkowe (Cl– ) i cząsteczki amoniaku (NH3) wprowadzono roztwór zawierający kationy srebra (Ag+). Nie zaobserwowano jednak wytrącenia osadu, który świadczyłby o powstaniu chlorku srebra (AgCl). Wynika to z faktu, że dla jonów Ag+ reakcją uprzywilejowaną w stosunku do reakcji tworzenia AgCl jest reakcja tworzenia jonu kompleksowego o liczbie koordynacyjnej 2, w którym rolę ligandów pełnią cząsteczki amoniaku.

Napisz w formie jonowej równanie reakcji prowadzącej do powstania opisanego jonu kompleksowego.

 

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie słownego opisu przemiany (I.3.a.4)

Przykłady poprawnej odpowiedzi:

•     Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+
•     Ag+ + Cl– + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–

1 p. – poprawne napisanie w formie jonowej równania reakcji
0 p. – błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2376

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 12. (1 pkt)

W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1,0 · 10-10 mola jonów Cl– , 1,0 · 10-10 mola jonów I– oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1,0 · 10-5 mola tej soli.
Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynoszą:

KSO = [Ag+]·[Cl–] = 1,8 · 10-10 i KSO = [Ag+]·[I–] = 8,5 · 10-17

Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.

Oceń, czy w temperaturze T może istnieć roztwór, w którym iloczyn stężeń molowych kationów srebra i anionów chlorkowych wynosiłby 2 · 10-5 . Uzasadnij swoje stanowisko.

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Tworzenie informacji Sformułowanie wniosku (III.3.6)

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Nie może, ponieważ podany iloczyn stężeń jonów jest większy od iloczynu rozpuszczalności AgCl.

1 p. – poprawna ocena wraz z uzasadnieniem
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2377

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 11. (1 pkt)

W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1,0 · 10-10 mola jonów Cl– , 1,0 · 10-10 mola jonów I– oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1,0 · 10-5 mola tej soli.
Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynoszą:

KSO = [Ag+]·[Cl–] = 1,8 · 10-10 i KSO = [Ag+]·[I–] = 8,5 · 10-17

Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła jako pierwsza podczas opisanego doświadczenia.

 

 

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Korzystanie z informacji Zastosowanie iloczynu rozpuszczalności do przewidywania możliwości strącania osadu (II.1.b.8)

Poprawna odpowiedź:

Ag+ + I– → AgI ↓

1 p. – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji
0 p. – błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2378

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 10. (2 pkt)

W reaktorze o objętości 1 dm3 przebiega w stałej temperaturze T reakcja opisana schematem

A (g) + B (g) ⇄ 2C (g) + D (g)

Po zmieszaniu substratów A i B w stosunku molowym 1 : 1 zainicjowano reakcję. W mieszaninie równowagowej stężenie substancji D było równe 2 mol · dm-3 , a stosunek stężeń molowych reagentów B i C wynosił [B]:[C] = 1 : 2,3.

Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze T. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Obliczenia:

 

 

 

Odpowiedź:
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Korzystanie z informacji Wykonanie obliczeń związanych ze stałą równowagi (II.5.f.1)

Przykłady poprawnego rozwiązania:

•    [D] = 2 mol · dm–3 [C] = 4 mol·dm–3

[B] = [C] ·12,3=1,74 mol·dm–3      [A] = [B] = 1,74 mol·dm–3 K=[C]2[D][A][B]       K= 42·21,74·1,74        K=10,57

•    Stężenia reagentów w mieszaninie równowagowej:
      A           +           B           ⇄           2C           +           D
     (x-2)                (x-2)                2,3(x-2)                    2

K=[C]2[D][A][B]         K=2,32· (x – 2)2·2(x – 2)2        K=10,58

•    [D] = 2 mol·dm–3           [A] = [B]

[B][C]=12,3 ⇒C=2,3[B] K=[C]2[D][A][B]       K=5,29[B]2·2[B]2=10,58

2 p. – zastosowanie poprawnej metody przedstawiającej tok rozumowania, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń.
1 p. – zastosowanie poprawnej metody i:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
– błąd w zaokrągleniu wyniku
– inna niż wymagana dokładność wyniku
– błędna jednostka
0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia

np. przyjęcie założenia, że [A] = [B] = 1 mol·dm–3 i K =2,32·21·1

lub [A] = [B] =12,3mol·dm–3 i K =1·212,3·12,3

– brak rozwiązania

Drukuj zadanie:
2379

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 9. (4 pkt)

Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:

MnO–4 +  H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O

a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany.

Równanie reakcji redukcji:

 

Równanie reakcji utleniania:

 

b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.

 

………. MnO–4 + ………. H2O2 + ……….H+ → ……….Mn2+ + ……….O2 + ……….H2O

c) Napisz, jaką funkcję (utleniacza czy reduktora) pełni w tej reakcji nadtlenek wodoru.

 

 

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0

a) (0-2)

Wiadomości i rozumienie Zastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania ładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgadniania równań reakcji zapisanych jonowo (I.3.a.1)

Poprawna odpowiedź:

Równanie procesu redukcji:  MnO–4 +  8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O           (│ x 2)

Równanie procesu utleniania:  H2O2 → O2 + 2H+ +2e–                                (│ x 5)

2 p. – poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej obu równań
1 p. – poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej tylko jednego równania
0 p. – błędne napisanie obu równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu)
– odwrotne przypisanie równań procesowi utleniania i redukcji
– brak odpowiedzi

b) (0-1)

Wiadomości i rozumienie Zastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania ładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgadniania równań reakcji zapisanych jonowo (I.3.a.1)

Poprawna odpowiedź:

2MnO–4 + 5H2O2 + 6H+  →  2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 

1 p. – poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych
Uwaga: Zdający otrzymuje 1 punkt również wtedy, gdy nie otrzymał oceny pozytywnej za zapisanie równań w części a) zadania, ale poprawnie dobrał współczynniki w części b).
0 p. – błędne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych lub brak odpowiedzi

c) (0-1)

Wiadomości i rozumienie Znajomość i rozumienie pojęć: stopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja (I.1.h.1)

Poprawna odpowiedź:

Nadtlenek wodoru pełni funkcję reduktora.

1 p. – poprawne określenie funkcji nadtlenku wodoru
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2380

Matura Maj 2013, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 8. (3 pkt)

Rozkład nadtlenku wodoru w obecności pewnego katalizatora przebiega według równania kinetycznego

v=k·cH2O2

Do próbki z roztworem nadtlenku wodoru o stężeniu 20,0 mol · dm-3 dodano katalizator i stwierdzono, że po upływie 5 minut stężenie nadtlenku wodoru zmalało do 14,5 mol · dm-3 , po upływie 10 minut wynosiło 10,6 mol · dm-3 , a po upływie 15 minut było równe 7,8 mol · dm-3. Stała szybkości reakcji w warunkach prowadzenia procesu wynosi k = 0,063 min-1 .

a) Korzystając z informacji, uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres zależności stężenia nadtlenku wodoru od czasu.

czas, min 0 5 10 15
stężenie, mol ·dm-3

b) Na podstawie odpowiednich obliczeń i wykresu ustal, po jakim czasie szybkość reakcji będzie równa 0,819 mol · dm-3 · min -1 .

Obliczenia:

 

 

Szybkość reakcji będzie równa 0,819 mol · dm-3 ·min -1  po czasie ……………………………………….

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0

a) (0-1)

Korzystanie z informacji Skonstruowanie tabel prezentujących określone dane; skonstruowanie wykresów według podanych zależności (II.4.a.1,3)

Poprawna odpowiedź:

czas, min 0 5 10 15
stężenie, mol ·dm-3 20,0 14,5 10,6 7,8

1 p. – poprawne uzupełnienie tabeli i narysowanie wykresu
Uwaga: Za wykres, który będzie linią prostą, należy przyznać 0 punktów.
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

b) (0-2)

Korzystanie z informacji Wykonanie obliczeń związanych z szybkością reakcji (II.5.g)
Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji podanych w formie wykresu (II.2)

Przykład poprawnego rozwiązania:

v=k·cH2O2⇒cH2O2=vk

 

cH2O2=0,8190,063=13 mol·dm–3

 

cH2O2=13 mol· dm–3 ⇒t≈6,5 minuty lub 6 minut 30 sekund

2 p. – zastosowanie poprawnej metody, tzn. poprawne obliczenie stężenia H2O2 i poprawny odczyt z poprawnie wykonanego wykresu w zakresie 6–7 minut, oraz podanie wyniku we właściwych jednostkach
Uwaga: Każdy odczyt z wykresu narysowanego przez zdającego należy oceniać indywidualnie.
1 p. – poprawne wykonanie obliczeń i błędny odczyt z poprawnego wykresu
– poprawne wykonanie obliczeń i poprawny odczyt z błędnego wykresu
– poprawne wykonanie obliczeń, poprawny odczyt z wykresu oraz podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego, ale odczyt z wykresu adekwatny do otrzymanego wyniku
0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

Drukuj zadanie:

PARTNERZY