Zadania maturalne z chemii

Zaprojektuj trzyetapowe doświadczenie, podczas którego z mieszaniny zawierającej substancje stałe o wzorach: BaSO₄, NaNO₃, SiO₂ wydzielisz krystaliczny NaNO₃. W tym celu uzupełnij podany opis doświadczenia. Wpisz w miejsca kropek wybrane z poniższego zestawu wzory odpowiednich substancji chemicznych oraz nazwy zastosowanych metod.

BaSO₄     NaNO₃     SiO₂     odparowanie     sączenie

Etap I: Do mieszaniny substancji stałych należy dodać wodę w celu rozpuszczenia ……………………………………………………. .

Etap II: Należy zastosować metodę ……………………………………………………. w celu oddzielenia ……………………………… i ………………………….. od roztworu ………………………………………………. .

Etap III: Z otrzymanego przesączu można otrzymać czysty NaNO₃ po zastosowaniu metody ……………………………………………………. .

Fosfor można otrzymać, ogrzewając w wysokiej temperaturze mieszaninę piasku, węgla i minerałów zawierających fosfor. Przemiana ta przebiega zgodnie ze schematem:

${\mathrm{Ca}}_3{\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2 + {\mathrm{SiO}}_2+\mathrm{C} \stackrel{T}{\to } {\mathrm{CaSiO}}_3 + \mathrm{CO} + {\mathrm{P}}_4$

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego.

Bilans elektronowy:

Równanie reakcji:

Korzystając z informacji, wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.

W opisanym procesie reduktorem jest (Ca₃(PO₄ )₂ / SiO₂ / C), a utleniaczem – (Ca₃(PO₄)₂ / SiO₂ / C). W procesie redukcji nastąpiło (obniżenie / podwyższenie) stopnia utlenienia (fosforu / krzemu / tlenu / wapnia / węgla).

Poniżej przedstawiono ciąg przemian.

$\mathrm{Ca} \underset{\mathrm{I}}{\overset{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }} \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\underset{2}{\overset{{\mathrm{CO}}_2}{\to }} {\mathrm{CaCO}}_3 \underset{3}{\overset{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{CO}}_2}{\to }}\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2$

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa.

Poniżej przedstawiono ciąg przemian.

$\mathrm{Ca} \underset{\mathrm{I}}{\overset{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }} \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\underset{2}{\overset{{\mathrm{CO}}_2}{\to }} {\mathrm{CaCO}}_3 \underset{3}{\overset{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{CO}}_2}{\to }}\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2$

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji oznaczonych numerami 2 i 3.

Równanie 2:

Równanie 3:

Przygotowano wodne roztwory substancji o wzorach: HCl i Ba(OH)₂. Stężenia molowe tych roztworów były jednakowe i wynosiły 0,1 mol · dm^-3. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym rysunku.

Otrzymany po zmieszaniu reagentów roztwór podzielono na dwie części i umieszczono w dwóch oddzielnych probówkach. Do każdej z nich dodano inny wskaźnik.

Określ barwę otrzymanego roztworu, jeśli wiadomo, że do probówki dodano

– kilka kropli wodnego roztworu oranżu metylowego.

– kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny.

Ustal stosunek masowy kationów metalu do anionów reszty kwasowej w wodnym roztworze azotanu(V) magnezu. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych: M _Mg = 24 g · mol^-1, M _N = 14 g · mol^-1, M _o = 16 g · mol^-1.

m _kationów : m _anionów = ……………………………………………………………………………………………………….

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas przeprowadzonego doświadczenia lub napisz, że reakcja nie zachodzi.

Probówka I:

Probówka II:

Probówka III:

Oktan spala się w powietrzu zgodnie z równaniem 2C₈H₁₈ +25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

Oblicz, jaka objętość tlenu – odmierzonego w warunkach, w których jego gęstość jest równa 1,3 g ⋅ dm^-3 − potrzebna jest do spalenia 10,0 gramów oktanu. Wynik zaokrąglij do jedności.

Podaj, jaka objętość powietrza (odmierzonego w warunkach opisanych w części 18.1. zadania) będzie potrzebna do całkowitego spalenia 10,0 gramów oktanu. Załóż, że powietrze zawiera 20% objętościowych tlenu. Wynik zaokrąglij do jedności.

Reakcja całkowitego spalania etanu przebiega zgodnie z równaniem:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

W trakcie tej przemiany spaleniu uległo 0,4 dm³ etanu. Objętość etanu została odmierzona w takich warunkach, w których wszystkie reagenty opisanego procesu spalania były gazami.

Jaką objętość (w opisanych warunkach) zajmowały tlen zużyty w procesie spalania oraz powstające tlenek węgla(IV) i para wodna? Uzupełnij poniższą tabelę.

Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny (grupowy) pewnego związku chemicznego.

Napisz nazwę systematyczną związku o podanym wzorze.