maturabiolchem.pl

BIOLOGIA

ZADANIA MATURALNE

CHEMIA

ZADANIA MATURALNE
Filtry wyszukiwania:
PODSTAWA PROGRAMOWA

Kategorie zadań

Typ zadań

Poziom

Typ matury

Formula matury

Rok matury

Miesiąc matury

Zadania maturalne z chemii

Znalezionych zadań: 2621
2581

Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 26. (1 pkt)

Spośród poniższych wzorów wybierz wszystkie, które są wzorami izomerów 1,2-dimetylobenzenu (napisz numery, którymi je oznaczono).

Wzory izomerów 1,2-dimetylobenzenu: ………………………………………………………………………….

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Wykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych z izomerią podstawienia (I.1.i)

Poprawna odpowiedź

•  Wzory izomerów 1,2-dimetylobenzenu: II    IV

1 p. – poprawne podanie obu numerów, którymi oznaczono wzory izomerów (II i IV)

0 p. – każda inna odpowiedź (np. wskazanie wzoru I)

– brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2582

Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 27. (3 pkt)

Reakcją pozwalającą wykryć w związkach organicznych grupę

jest próba jodoformowa. Polega ona na reakcji związku organicznego z jodem w obecności NaOH w podwyższonej temperaturze. Po oziębieniu mieszaniny poreakcyjnej do temperatury pokojowej powstaje żółty, krystaliczny osad o charakterystycznym zapachu.
Jeżeli badanym związkiem jest propanon (aceton), produktami próby jodoformowej są: trijodometan, etanian sodu (octan sodu), jodek sodu i woda.

a) Korzystając z powyższych informacji, uzupełnij schemat, tak aby przedstawiał równanie opisanej reakcji w formie cząsteczkowej (wpisz wzory produktów reakcji i odpowiednie współczynniki stechiometryczne).

b) Napisz wzór tego produktu przemiany, który tworzy żółty, krystaliczny osad o charakterystycznym zapachu.

c) Napisz, czy próba jodoformowa pozwala na odróżnienie propanonu (acetonu) od etanalu, i uzasadnij swoje stanowisko.

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0

a) (0–1)

Wiadomości i rozumienie Uzupełnienie równania reakcji na podstawie słownego opisu przemiany (I.3.a)

Poprawna odpowiedź

•  CH3COCH3 + 3I2 + 4NaOH —-(T)—→ CHI3 + CH3COONa + 3NaI + 3H2O

1 p. – poprawne uzupełnienie schematu, to znaczy wpisanie poprawnych wzorów produktów reakcji i poprawnych współczynników stechiometrycznych

0 p. – błędne uzupełnienie schematu, np. wpisanie błędnych wzorów produktów reakcji lub błędnych współczynników stechiometrycznych

– brak odpowiedzi

b) (0–1)

Tworzenie informacji Zaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu reakcji chemicznych (III.3)

Poprawna odpowiedź

• CHI3

1 p. – poprawne napisanie wzoru produktu (CHI3)

0 p. – błędne napisanie wzoru produktu lub brak odpowiedzi

c) (0–1)

Tworzenie informacji Wybranie informacji, które są niezbędne do uzasadniania własnego poglądu (III.3)

Przykłady poprawnej odpowiedzi

•  Nie, ponieważ etanal zawiera również taką samą grupę.

•  Nie, ponieważ etanal zawiera również grupę CH3–CO–

•  Nie, ponieważ etanal zawiera również grupę acetylową

1 p. – odpowiedź „nie” i poprawne uzasadnienie

0 p. – odpowiedź „nie” i brak uzasadnienia lub błędne uzasadnienie

– odpowiedź „tak” i błędne uzasadnienie

– brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2583

Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 28. (2 pkt)

Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.

Lp.                                                 Zdanie P/F
1. Zasadowy charakter amin związany jest z obecnością wolnej pary elektronowej atomu azotu grupy aminowej, umożliwiającej przyłączenie jonu H+.
2. Wartości temperatury wrzenia amin alifatycznych są wyższe niż n-alkanów o porównywalnej masie molowej, gdyż między cząsteczkami amin tworzą się wiązania wodorowe.
3. Fenyloaminę (anilinę) otrzymuje się przez utlenienie nitrobenzenu.
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Opisanie typowych właściwości amin (I.2.b)

Poprawna odpowiedź

•  Zdanie 1. – P

    Zdanie 2. – P

    Zdanie 3. – F

2 p. – podanie trzech poprawnych odpowiedzi
1 p. – podanie dwóch poprawnych odpowiedzi
0 p. – jedna poprawna odpowiedź lub brak poprawnych odpowiedzi
– brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2584

Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 29. (2 pkt)

Pewien dwufunkcyjny związek organiczny ma masę molową równą 90 g/mol. W jego cząsteczce stosunek liczby atomów węgla, wodoru i tlenu wynosi 1 : 2 : 1.

a) Napisz wzór sumaryczny opisanego związku.

 

 

 

b) Wiedząc, że związek ten w roztworze wodnym dysocjuje z odszczepieniem jonu wodorowego oraz że jego cząsteczka jest achiralna, narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) tego związku.

 

 

 
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0

a) (0–1)

Korzystanie z informacji Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)

Poprawna odpowiedź

•  C3H6O3

1 p. – napisanie poprawnego wzoru sumarycznego

0 p. – napisanie błędnego wzoru sumarycznego lub brak odpowiedzi

b) (0–1)

Korzystanie z informacji Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)

Poprawne odpowiedzi

1 p. – napisanie poprawnego wzoru półstrukturalnego (lub strukturalnego)

0 p. – napisanie błędnego wzoru półstrukturalnego lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2585

Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 30. (1 pkt)

Punkt izoelektryczny (pI) aminokwasu to pH roztworu, w którym cząsteczki tego aminokwasu występują głównie w formie jonów obojnaczych.
Kwas 2-aminobutanodiowy (asparaginowy) jest dikarboksylowym aminokwasem o wzorze sumarycznym C4H7O4N. Jego punkt izoelektryczny pI = 2,87.

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) jonu, który jest dominującą formą tego aminokwasu w roztworze o pH = 1.

 

 

 
Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Korzystanie z informacji Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)

Poprawna odpowiedź

1 p. – napisanie poprawnego wzoru półstrukturalnego (lub strukturalnego) jonu

0 p. – napisanie błędnego wzoru półstrukturalnego jonu lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2586

Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 31. (3 pkt)

Badano działanie świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) na próbki wodnych roztworów glukozy i fruktozy. Używając uniwersalnego papierka wskaźnikowego, zbadano także odczyn wodnych roztworów obu związków. Obserwacje zestawiono w tabeli.

Odczynnik Badana substancja
glukoza fruktoza
Wodorotlenek miedzi(II) (na zimno) klarowny, szafirowy roztwór klarowny, szafirowy roztwór
Wodorotlenek miedzi(II) (na gorąco) ceglastoczerwony osad ceglastoczerwony osad
Papierek uniwersalny żółty żółty

Korzystając z podanej informacji, uzupełnij poniższe zdania, wpisując w odpowiedniej formie gramatycznej określenia wybrane z poniższego zestawu.

związek kompleksowy, kwasowy, zasadowy, obojętny, utleniający, redukujący,

hydroksylowa, alkilowa, aldehydowa, ketonowa, aldoza, ketoza

1. Glukoza i fruktoza są białymi, krystalicznymi substancjami stałymi. Bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie. Odczyn ich wodnych roztworów jest …………………………………….. .

2. Reakcja glukozy z wodorotlenkiem miedzi(II) prowadzona na zimno potwierdza obecność w jej cząsteczce kilku grup ………………………………………………………… związanych z sąsiednimi atomami węgla. Glukoza w reakcji z wodorotlenkiem miedzi(II) przeprowadzanej na gorąco wykazuje właściwości …………………………………………………………………………., co wiąże się z obecnością w jej cząsteczce grupy ………………………………………………. .

3. Fruktoza, podobnie jak glukoza, tworzy z wodorotlenkiem miedzi(II) rozpuszczalne ………………………………………………………………………., dlatego obserwujemy powstanie szafirowego roztworu. Wynik reakcji fruktozy z wodorotlenkiem miedzi(II) prowadzonej w podwyższonej temperaturze wskazuje, że związek ten ma także właściwości …………………………………………………………………………., mimo że fruktoza zaliczana jest do ………………………………………………. .

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Korzystanie z informacji Dokonanie selekcji i analizy informacji podanej w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.3)

Poprawna odpowiedź

1. Glukoza i fruktoza są białymi, krystalicznymi substancjami stałymi. Bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie. Odczyn ich wodnych roztworów jest obojętny.

2. Reakcja glukozy z wodorotlenkiem miedzi(II) prowadzona na zimno potwierdza obecność w jej cząsteczce kilku grup hydroksylowych związanych z sąsiednimi atomami węgla. Glukoza w reakcji z wodorotlenkiem miedzi(II) przeprowadzanej na gorąco wykazuje właściwości redukujące, co wiąże się z obecnością w jej cząsteczce grupy aldehydowej.

3. Fruktoza, podobnie jak glukoza, tworzy z wodorotlenkiem miedzi(II) rozpuszczalne związki kompleksowe, dlatego obserwujemy powstanie szafirowego roztworu. Wynik reakcji fruktozy z wodorotlenkiem miedzi(II) prowadzonej w podwyższonej temperaturze wskazuje, że związek ten ma także właściwości redukujące, mimo że fruktoza zaliczana jest do ketoz.

3 p. – poprawne uzupełnienie wszystkich zdań w trzech akapitach (po 1 p. za każdy poprawnie uzupełniony akapit, to znaczy ze wszystkimi poprawnymi uzupełnieniami).

2 p. – poprawne uzupełnienie dwóch akapitów

1 p. – poprawne uzupełnienie jednego akapitu

0 p. – błędne uzupełnienie wszystkich akapitów lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2587

Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 32. (2 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli na rozróżnienie roztworów dwóch triglicerydów: trioleinianu glicerolu i tristearynianiu glicerolu.

a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę odczynnika wybranego spośród następujących:
– stężony wodny roztwór wodorotlenku sodu NaOH (aq)
– woda bromowa Br2 (aq)
– rozcieńczony wodny roztwór kwasu etanowego (octowego) CH3COOH (aq)

Zgodnie z powyższym schematem do probówki I wprowadzono roztwór trioleinianu glicerolu w CCl4, a do probówki II roztwór tristearynianu glicerolu w tym samym rozpuszczalniku. Następnie do obu probówek dodano wybrany odczynnik i ich zawartość energicznie wymieszano.

b) Napisz, co potwierdzi obecność roztworu trioleinianu glicerolu w probówce I i roztworu tristearynianu glicerolu w probówce II (porównaj przebieg doświadczenia w obu probówkach).

Probówka I:

Probówka II:

 

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0

a) (0–1)

Tworzenie informacji Zaprojektowanie doświadczenia – wybór odczynnika pozwalającego na identyfikację różnych pochodnych węglowodorów (III.2)

Poprawna odpowiedź

•  woda bromowa

•  Br2 (aq)

1 p. – za poprawny wybór odczynnika

0 p. – za błędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi

b) (0–1)

Tworzenie informacji Zaprojektowanie doświadczenia – sformułowanie spostrzeżeń umożliwiających identyfikację badanych substancji (III.2)

Przykłady poprawnej odpowiedzi

•   Probówka I: woda bromowa uległa odbarwieniu lub zaczęła się odbarwiać

Probówka II: woda bromowa nie uległa odbarwieniu lub nie zaczęła się odbarwiać lub brak zmian lub brak objawów reakcji lub warstwa wodna (woda bromowa) odbarwia się a warstwa CCl4 zabarwia się na pomarańczowo lub żółto lub brązowo

1 p. – każdy poprawny opis zmian (lub stwierdzenie ich braku) dla obu probówek, który wskazuje, że w probówce I brom reaguje z trioleinianem glicerolu, a w probówce II nie reaguje z tristearynianem glicerolu

0 p. – błędny wybór odczynnika w części a) zadania

– błędny opis zmian w obu probówkach

– błędny opis zmian w jednej probówce

– brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2588

Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 33. (1 pkt)

Ester metylowy kwasu 2-metylopropenowego (metakrylan metylu) jest monomerem poli(metakrylanu metylu).

Dokończ, stosując wzory półstrukturalne (grupowe), równanie reakcji polimeryzacji tego estru.

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Zapisanie równania reakcji ilustrującego właściwości związków organicznych (I.3.a)

Poprawna odpowiedź

1 p. – poprawne uzupełnienie schematu, to znaczy wpisanie poprawnego wzoru produktu reakcji
0 p. – błędne uzupełnienie schematu lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2589

Matura Maj 2010, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 34. (1 pkt)

Poniżej przedstawiono wzór D-arabinozy (w projekcji Fischera).

Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór enancjomeru D-arabinozy.

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Wiadomości i rozumienie Wykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych z izomerią konfiguracyjną (optyczną) (I.1.i)

Poprawna odpowiedź

1 p. – poprawne uzupełnienie schematu
0 p. – błędne uzupełnienie schematu lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:
2590

Matura Maj 2010, Poziom Podstawowy (Arkusze CKE), Formuła od 2005,
Zadanie 1. (1 pkt)

Atomy pewnego pierwiastka w stanie podstawowym mają następującą konfigurację elektronów walencyjnych:

2s2 2p3      (L5)

 

Określ położenie tego pierwiastka w układzie okresowym, wpisując poniżej numer grupy oraz numer okresu.

Numer grupy: ………………………………………. Numer okresu: ………………………………………..

Pokaż rozwiązanie
Zobacz komentarze - 0
Obszar standardów Standard
Wiadomości i rozumienie Wykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych
z budową atomu i układem okresowym pierwiastków (I.1.a)

Poprawna odpowiedź

• Numer grupy: 15 lub VA                                                              Numer okresu: 2 lub II lub drugi
lub piąta główna

1 p. – poprawne ustalenie numeru grupy i numeru okresu
0 p. – każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Drukuj zadanie:

PARTNERZY